Question

A、B、C、D、E分別為NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五種溶液中的一種，把它們兩兩混合：
①A和B混合產生白色沉淀，加熱無明顯變化；
②B和C混合產生白色沉淀，加熱產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；
③B和E混合無明顯變化，加熱產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體．
根據以上現象，回答：
（1）推斷：A的化學式

Na₂SO₄

   D的電子式為

（2）A和B反應的離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）B和C反應不加熱時的化學方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓↓+2NH₃?H₂O

（4）B和E反應加熱時的離子方程式：

OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O

．

Answer 1

分析：能與其它兩種物質反應生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，則B為Ba（OH）₂，
①A與B混合，產生白色沉淀，加熱時無刺激性氣體生成，說明A為Na₂SO₄，
②B與C混合也產生白色沉淀，但加熱時有刺激性氣體生成，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則C為（NH₄）₂SO₄，
③B與E混合，無明顯現象，但加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，E應為NH₄Cl；所以D為NaCl；

解答：解：（1）能與其它兩種物質反應生成白色沉淀的只有Ba（OH）₂，則B為Ba（OH）₂，
A與B混合，產生白色沉淀，加熱時無刺激性氣體生成，說明A為Na₂SO₄，
B與C混合也產生白色沉淀，但加熱時有刺激性氣體生成，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則C為（NH₄）₂SO₄，
B與D混合，無明顯現象，但加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，E應為NH₄Cl，所以D為NaCl，D的電子式為
故答案為：Na₂SO₄；；
（2）A為Na₂SO₄，B為Ba（OH）₂，二者反應的化學方程式為Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，所以離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）B為Ba（OH）₂，C為（NH₄）₂SO₄，二者反應的化學方程式為Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2 H₂O，所以離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O；故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O；
（4）B為Ba（OH）₂，E為NH₄Cl，二者反應的化學方程式為Ba（OH）₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O，離子方程式為：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；
故答案為：OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；

點評：本題綜合考查元素化合物知識，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力，注意根據反應的現象進行判斷，題目難度不大．