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2005年10月，我國“神舟六號”宇宙飛船成功發射，兩名宇航員在太空生活五天后勝利返回地面，成為中華民族航天史上偉大的里程碑，飛船上使用了氫氧燃料電池，其構造如下圖所示，兩電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電。

a______極是極，b______極是極（填“正”或“負”）。電極反應式為：a極___________________；b極___________________。

正負 O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日，我國“神舟”六號載人飛船成功發射．航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應：2NH₄ClO₄

△

N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H＜0．下列對該反應的敘述不正確的是（　　）

A．高氯酸銨的水溶液呈酸性

B．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

C．該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應

D．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月，我國成功地發射了第二艘載人航天飛船——“神舟六號”，此次發射用肼(N₂H₄)作為火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂ (g)+2O₂(g)=2NO₂ (g); ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄ (g)+O₂ (g)====N₂ (g)+2H₂O (g); ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列關于肼和二氧化氮反應的熱化學方程式書寫正確的是( )

A.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)====3N₂ (g)+4H₂O (l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)====3N₂ (g)+4H₂O (g);ΔH=+1 135.7 kJ·mol^-1

C.N₂H₄ (g)+NO₂(g)=N₂ (g)+2H₂O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)=3N₂ (g)+4H₂O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日，我國的“神舟”六號宇宙飛船順利發射升空，五天后順利返回地球。用于制造火箭發動機、宇宙飛船制動閘的金屬要求有良好的熱學性能，比如熔點高、比熱高、熱導率高、適宜的熱膨脹率等優異性能。根據下表，可選擇出最佳金屬材料為（）

	金屬	熔點	比熱	熱導率	熱膨脹率
	金屬	℃	J/(g·K)	W/（m·K）	α(×10^-6)25 ℃
A	Fe	418	0.106	75.37	11.76
B	Mg	923	0.243	153.66	24.3
C	Al	933	0.215	221.91	23.6
D	Be	1 550	0.436	146.5	11.6
E	Li	453	0.85	71.17	56

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日“神舟六號”載人飛船成功發射，是我國航天史上又一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。

(1)“神舟六號”飛船表面貼有特制的陶瓷片，其主要目的是_____________________。

(2）航天員采用的補氧劑有Na₂O₂、KO₂兩種選擇，寫出反應原理____________________。

(3)1 kg Na₂O₂與1 kg KO₂分別與CO₂反應，生成O₂的體積(同溫、同壓)之比為_______。

(4)你認為選用_______作補氧劑更為合適，理由是：

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