Question

關于熱化學方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列關敘述不正確的是 (      )

A．2mol H2完全燃燒生成液態水放出571.6 kJ的熱

B．1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱

C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱

D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

Answer 1

C

試題分析：根據氫氣燃燒的熱化學方程式可知，2mol H₂完全燃燒生成液態水放出571.6 kJ的熱量，A正確；同樣1mol H₂完全燃燒生成液態水時放出的熱量是571.6 kJ ÷2＝285.8kJ，B正確；C不正確，因為化學計量數表示的是參加反應的物質的物質的量，不是分子數；反應熱與化學計量數成正比，因此選項D也正確的，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對熱化學方程式含義以及反應熱與化學計量數關系的了解掌握情況，意在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。