Question

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請用化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為____________________________________。

（4）化學家發(fā)現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________________________________。

（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質為_______________；原NaOH溶液的物質的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和氣體NH4N3NH4++N3-NaHCO3和Na2CO30.25mol/L3:10

【解析】

本題考查元素周期律和元素周期表的推斷，B的氫化物水溶液顯堿性，即B為N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一，因此EC2為SO2，E為S，C為O，屬于短周期元素，原子序數依次增大，即A為H，A和D屬于同主族，即D為Na，F為Cl，（1）Cl位于第三周期VIIA族；（2）B2A4是N2H4，BC2是NO2，生成無毒物質，反應方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃燒1molN2H4放出的熱量是32×a/16kJ=2akJ，因此熱化學反應方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ·mol－1 ；（3）D2E為Na2S，生成物之一H，與Na2O2的結構和性質相似，H為Na2S2，過氧化鈉電子式為，Na2S2的電子式為：；根據信息，生成Na2S2的反應方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化學性質與Na2O2相似，與硫酸反應，可以認為發(fā)生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S，硫酸與NaOH發(fā)生中和反應，因此現象是：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和氣體產生；（4）A4B4的化學式為H4N4，屬于離子化合物，應是銨鹽，即NH4N3，其熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NH4N3NH4++N3－；（5）三種元素構成的一元強堿，此堿為NaOH，NaOH與CO2反應后溶液中的溶質，可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應的方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此Y表示的M中含有的溶質為Na2CO3和NaHCO3，當加入75mL的鹽酸時，氣體體積達到最大，其溶液中的溶質為NaCl，根據元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3×0.1mol=7.5×10－3mol，，c(NaOH)=7.5×10－3/30×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1；X對應物質為NaOH、Na2CO3，X對應吸收CO2的物質的量為(75－60)×10－3×0.1=1.5×10－3mol，Y對應CO2的物質的量(75－25)×10－3×0.1mol=5×10－3mol，因此兩者CO2的體積比值為1.5×10－3:5×10－3=3:10。