【題目】將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ）
A.NH3B.O2C.H2OD.CO2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工業中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等,碳酸錳礦可作為制備MnO2原料
(1)已知25℃,101kPa時有如下的三個熱化學方程式
①MnCO3(s) 
MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol
②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol
③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3
則△H3=_________；反應②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發進行。
(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發生反應:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達到平衡狀態時p(CO2)=bMPa
①溫度、壓強對碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。
②保持溫度不變,將體積擴大至原來的3倍,則容器內壓強p(CO2)的變化范圍為_______。
③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時,與原平衡狀態相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)
A.CO2的質量 B. MnCO3的質量 C.MnCO3的分解率
D.化學平平衡常數 E.CO2的物質的量濃度
(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發生反應:MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經過5min該反應剛好達到平衡狀態,且該段時間內CO2的化學反應速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應的化學平衡常數K=0.5,則a=____。
(4)現以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2,裝置如圖所示,陽極的電極反應式為___________,當蓄電池中有2mol H+被消耗時,則理理論上能生成MnO2________g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一一選修修5:有機化學基礎】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,它的一種合成路線如下(部分試劑和產物略去):
已知：
I.
II.
回答下列問題
(1)C中所含官能團的名稱是________，G的化學名稱為_______________。
(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發生水解反應,則E的結構簡式為_________,E→F的反應類型是___________。
(3)B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為_________________。
(4)D+G→光刻膠的化學方程式_________________________________。
(5)某芳香族有機物H是C的同系物,相對分子質量比C大14,則該有機物H的苯環上只含有兩條側鏈的同分異構體有______________種。(不考慮立體異構)
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以CH2CH2OH為原料制備CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用) ______________________。合成路線流程圖示例如下:
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。
（1）氯原子最外層電子軌道表示式是______________，氯氣屬于________分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（2）已知溴水中存在如下化學平衡：Br2+H2O
H++Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。
（3）氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應的平衡常數表達式K=_________________。如果上述反應達到平衡后，降低溫度，該反應會_____________（填寫“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”），在平衡移動時逆反應速率先_______后_______（填寫“增大”或“減小”）。
（4）若反應的容器容積為2.0 L，反應時間8.0min，容器內氣體的質量增加了0.24g，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化，其產物不能發生銀鏡反應。在濃硫酸存在下， A可發生如下所示的反應。
（1）A含有的官能團名稱為_____________________,A→F的反應類型為 __________。
（2）寫出一種和B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式___________________________。
（3）寫出A→D的化學方程式_______________________________________________________。
（4）有機物C3H6O含有醛基，一定條件下和H2反應生成CH3CH2CH2OH。檢驗該有機物是否完全轉化的操作是_______________________________________________________________。
（5）有機物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改變條件它也可以制得其他產物。設計一條由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路線_____________。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（ ）
環境問題 | 造成環境問題的主要物質 | |
A | 酸雨 | 二氧化硫 |
B | 溫室效應 | 二氧化碳 |
C | 白色污染 | 二氧化硅 |
D | 光化學煙霧 | 二氧化氮 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
