Question

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

Answer 1

D

試題分析：A、應發生：HCO- 3+OH^-+ NH₄⁺=CO2- 3+2H₂O+ NH₃↑, 錯誤；B、pH＝8的0.lmol·L^-1NaX溶液中由水電離出的c（OH^-）應該等于溶液中的c（OH^-）=10^-14/10^-8=10^-6mol·L^-1，錯誤；C、NH₄Cl是強電解質，完全電離，溶液中一部分NH₄⁺發生水解，而是NH₃·H₂O弱電解質，只能一部分電離，c(NH+ 4）前者大于后者，錯誤；D、等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，完全反應生成NH₄Cl，溶液中電荷守恒: c(H⁺)+c(NH+ 4)=c(Cl^-)+c(OH^-)，正確。