Question

以(B元素的化合價為+3)和為原料的電池，可以作為通訊衛星的高能電池。其電極負極材料為Pt／C，正極材料為，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．該電池工作時Na+由a極區移向b極區

B．電極b是原電池的正極

C．該電池的負極反應為： =

D．電路中通過6.02×1022個電子時，理論上消耗mol

Answer 1

D

解析試題分析：B、H₂O₂具有強氧化性，易得電子，所以電極b為原電池的正極，正確；A、電池內部陽離子向正極移動，所以該電池工作時Na⁺由a極區移向b極區，正確；C、BH₄^-在負極上失去電子，生成BO₂^-，配平可得電極方程式：BH₄^-+8OH?—8e?= BO₂^-+6H₂O，正確；D、根據化合價的變化可得H₂O₂與轉移電子的對應關系：H₂O₂ ~2e?，所以電路中通過6.02×10²²個電子時，理論上消耗H₂O₂ 0.05mol。
考點：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。