翡翠波斯猫1977年美国,精品国产乱码久久久久久久,精品国产凹凸成av人网站

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。

m+n ＞ P；逆反應；氣

解析試題分析：①反應m A＋n Bp C，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，這說明減壓平衡向逆反應方向移動，即證明逆向反應是氣體體積增大的反應，因此m+n＞p。
②若反應m A＋n Bp C，C為氣體，且m+n＝p，在加壓時化學平衡發生移動，這說明A、B中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡向逆反應方向移動。
③若反應m A＋n Bp C，如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體。
考點：考查外界條件對平衡狀態的影響

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^—1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為______________。
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N₂O₅，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，(不考慮NO₂聚合成N₂O₄)，則N₂O₅的轉化率a₁＝，該溫度下反應的平衡常數K＝_______。
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的__________區生成，其電極反應式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O₂)＝3:1。當抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時為氣態）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變為7.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H₂的轉化率為20%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應時，v_逆    v_正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數由大到小的順序為                          。
（2）工業上以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）

＝x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是。

③右圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應A₂(g)+B₂(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若、、C的起始濃度分別為a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=                              。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越      。
（2）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K=         (可用分數表示)。
能說明該反應達到化學平衡狀態的是         (填字母)。
a．容器內的密度保持不變          b．容器內壓強保持不變
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)              d．混合氣體中c(NH₃)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)            。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a      b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q₁        Q₂，Q₁         92．4。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為         mol·L^-1·s^-1，CO的轉化率為        。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況，根據下述數據，完成下列填空：

實驗序號	溫度/℃	時間/min
實驗序號	溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內用B表示該反應的平均化學反應速率為        mol/(L·min)。
(2)在實驗2過程中，A的初始濃度c₂=     mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
(3)設實驗3的化學反應速率為v₃，實驗1的化學反應速率為v₁，則v₃    v₁，且c₃       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應是          反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是
                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反應經10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內的平均反應速率v(CO₂）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反應溫度	D．移出部分CO₂

E．使用合適的催化劑 F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁；化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常數K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通過表格中的數值可以推斷：反應①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)現有反應③：該反應的平衡常數的數學表
達式K₃=____。
(6)根據反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K₃=__________。據此關系式和上表數據，也能推斷出反應③的△H_ _0(填“>”“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是      (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH₃OH的平均反應速率v(CH₃OH) ＝  ；H₂的轉化率w(H₂) =   。
②該反應的平衡常數表達式K＝       。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH₃OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質有      ；其正極的電極反應式是：       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學