Question

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據該反應的化學方程式為：________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為________

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin)

【解析】

根據圖象可知，X、Y物質的量減少，Z物質的量增加，X、Y是反應物，Z是生成物；反應進行到2min時，各種物質的物質的量不在發生變化，說明反應達到平衡狀態，此時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應的化學計量數之比。

（1）根據圖象可知，X、Y物質的量減少，Z物質的量增加，X、Y是反應物，Z是生成物；反應進行到2min時，各種物質的物質的量不在發生變化，說明反應達到平衡狀態，此時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應的化學計量數之比，所以反應方程式是3X+Y2Z；反應開始至2min，Z的物質的量變化是0.2mol，平均反應速率為(Z)= 0.05mol/(Lmin)。