【題目】下列物質中，既屬于電解質又能導電的是（ ）
A.二氧化硫B.NaOH溶液C.石墨D.熔融的KNO3
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應2C(g) 
A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（ ）
A.僅常溫下反應可以自發進行
B.僅高溫下反應可以自發進行
C.任何溫度下反應均可以自發進行
D.任何溫度下反應均難以自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生反應N2O4 (g) 
2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是。
（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發生反應：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數為4，
①該反應的平衡常數的表達式為。
②A的轉化率為。
③若升溫至T2時，此反應的平衡常數為1，判斷該反應ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 + 3H2 
2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
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【題目】（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應
①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法
④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是_______，發生_______反應（填氧化或還原）。
②正極的電極反應式_______。
③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2 mol e-發生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。
（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）
實驗1：銅片與濃硫酸反應
操作 | 現象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑，有大量氣體產生，形成墨綠色濁液 |
繼續加熱至338℃ | 銅片上黑色消失，瓶中出現“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現象是___________。
（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
資料2：
CuS | Cu2S |
黑色結晶或粉末 | 灰黑色結晶或粉末 |
難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水 |
【設計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌 | 黑色表層脫落，露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無色 |
①試劑A是_________。
②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現象是______。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現象 |
i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置 | 有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色 |
ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置 | 有固體剩余，溶液變成淺綠色 |
【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產生現象的原因，同學們認為是較低溫度時產生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發生的所有反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，______________________ ，則說明裝置A的氣密性良好。
（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是______（填選項）
A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①____________③（填序號）。
①打開止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________(用離子方程式表示)；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學設計實驗證明另一種物質是否存在，則其設計方案中檢驗另一種物質所有試劑名稱為______________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______；若XY2為共價化合物時，其結構式為_____。
(2)現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式___。
(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______或______。
②若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數式表示)。
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