Question

Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。為了側定某過氧化鈉固體的純度，進行如下實驗：

①稱取過氧化鈉固體2.00g；

②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中；

③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平；

④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mL MnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用              ，理由是               

                  。

（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，應選用下圖裝置中                。為使 筒內液面恰好與水槽內液面相平，應進行的操作是                    。

       

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，發生反應的離子方程式是                                     

（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是                       。

（5）該過氧化鈉的純度為                 （氣體體積均看作標準狀況）。

Answer 1

（1）酸式滴定管

酸性高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的膠管

（2）A     將量筒垂直向下推，直到量筒內外液面相平

（3）2MnO₄^―+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑ 

（4）溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色

（5）62.6%