Question

I．常溫下在20mL0．1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示。回答下列問題

（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點……
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想。
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發生反應離子方程式是____________________。
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10^-4，當溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=
2︰1時，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α(H₂A)> α(HA^-)，設有下列四種溶液：
（A）0．01mol/L 的H₂A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH與0．02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據此，填寫下列空白（填代號） ：
（5）c(H⁺)最大的是_________，c(H₂A)最大的是___________，c(A^2-)最大的是_________。

Answer 1

（1）H₂CO₃、CO₃^2-
（2）4.5
（3）HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃
（4）10
（5）A；C；D