Question

利用下圖裝置測定金屬鎂的相對原子質量。請根據(jù)要求回答有關問題：（所提供試劑有：0.48克鎂帶、18.4mol?L^－1的H₂SO₄、2.0 mol?L^－1的H₂SO₄）

實驗方法如下：

（１）加藥品前要檢查該裝置的氣密性，較簡便單的方法是：

                                               。

（２）氣密性檢驗后，按以下步驟進行實驗，請回答有關問題：

①裝硫酸。取下試管，加入   mol/L的H₂SO₄且體積應大于      ml。

②放置鎂條。為保證產生的氫氣不泄漏，應將鎂條放置在        。

③記下量氣管起始讀數(shù)V₁。

④將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應；

⑤記下鎂條反應完后的量氣管讀數(shù)V₂。如何讀數(shù)才能減少誤差                   。

（３）經(jīng)測定鎂與酸反應產生H₂的體積為V L（已折算成標準狀況），則鎂的相對原子質量的表達式為（相對原子質量用M表示）：                                       。

（４）如果測得的值比實際值偏大，請你分析產生誤差偏大的可能原因（假設在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條）

①               ②                 。

Answer 1

（1）向漏斗中加入一定量的水，若量氣管內水面低于漏斗中的水面，且數(shù)分鐘（或一段時間）保持不變，則氣密性良好。

（2）①2.0 mol?L^－1,10ml  

②將鎂帶放在試管口的上部,不與硫酸接觸；

③試管冷卻至室溫，調節(jié)漏斗高度，使兩端管內液面保持相平；

（3）M（Mg）=0.48×22.4/ V 

（4）①鎂表面部分被氧化

②鎂中含有不與酸反應的雜質

③量氣時，漏斗中水的液面高于量氣管中水的液面

④讀數(shù)誤差。