【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖．則下列敘述正確的是( )
A.有機物A屬于芳香烴
B.1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH
C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應
D.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
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【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是（ ）
A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料
B.常溫下，硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在
C.
是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應生成相應的鹽
D.除去中混有的
可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數(shù)目為3NA
B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA
D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數(shù)目為0.2NA
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【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉(zhuǎn)化過程制備硝酸:
（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；
（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。
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【題目】Ⅰ．某烴的分子式為C5H12，符合該分子式的同分異構(gòu)體有3種，其中一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________ ．用系統(tǒng)法命名： ________________．
Ⅱ．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 
．試回答：
(1)乳酸分子中含有_____________和____________兩種官能團(寫名稱)；
(2)乳酸與金屬鈉溶液反應的化學方程式______________________________
(3)乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為_______________________________
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
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【題目】化學已滲入我們的“衣、食、住、行、醫(yī)”中。
(1)衣：區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒食能聞到__________氣味。
(2)食：維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，中學生每天要補充60mg的維C。下列物質(zhì)富含維生素C的是 ________
填字母
。
A.橙子 
豬肉 
面粉
(3)住：下列屬于直接利用太陽能輻射能加熱物體而獲得熱能的是 ________填字母。
A.石蠟燃燒 太陽能熱水器 燃料電池
(4)行：城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質(zhì)量的好處是 _______________
A.增加新型污染 浪費電能 減少空氣污染
(5)醫(yī)：出現(xiàn)低血糖癥狀時需要盡快補充葡萄糖，葡萄糖的化學式是________。
(6)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質(zhì)________填“能”或“不能”互稱為同分異構(gòu)體，淀粉遇到______顯藍色。
(7)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由攝入蛋白質(zhì)不足引起的，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________；向蛋白質(zhì)溶液中加入
溶液會出現(xiàn)白色沉淀，該變化叫作________。
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【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。
(1)NH3還原法可將NO2還原為N2進行脫除。
已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1
寫出NH3還原NO的熱化學方程式：_________________________________________。
(2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是________(填字母)。
a.溫度 b.壓強 c.
d.與催化劑的接觸面積
(3)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。
①溫度：T1_______(填“<”或“>”)T2。
②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。
③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：___________________________________。
(4)以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：
①陰極區(qū)的電極反應式為______________________________________。
②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。
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