【題目】物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫分離下列物質時使用的方法(不必敘述操作細節)．
（1）兩種互不相溶的液體的分離 ．
（2）固體和液體的分離 ．
（3）含固體溶質的溶液中除去部分溶劑 ．
（4）膠體中分離出可溶電解質 ．
（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離 ．
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：
①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
根據題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是 ．
A.升高溫度
B.通入過量的空氣
C.將原料粉碎
D.增加純堿的用量
（2）固體X中主要含有（填寫化學式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調節溶液pH＜5，并煮沸其目的是 ． （離子方程式表示）
（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、、、洗滌、干燥．
（5）表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應在溶液中能發生的理由是 ． （文字說明）
物質 | 溶解度/（g/100g水） | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
（6）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑）、溶解、過濾、再（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為（用含m、n的代數式表示）．
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【題目】C、H、O三種元素在人體內質量分數約為93%左右，而在組成巖石圈的化學成分中還不到1%，這一事實說明了 （ ）
A.生物界與非生物界具有相似性B.生物界與非生物界的元素組成是不同的
C.生物界與非生物界具有統一性D.生物界與非生物界存在差異性
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【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） 
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P
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【題目】圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（ ） 
A.電子由銅片通過導線流向鋅片
B.鋅得電子，被還原
C.鋅為負極，銅為正極
D.該裝置能將電能轉變為化學能
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【題目】已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液
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【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（ ） 
A.制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B.測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2 ， 記錄時間
C.中和熱測定實驗中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中
D.酸堿中和滴定實驗中錐形瓶需要用待測液潤洗
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO
B. 氯氣與水的反應: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO—
C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D. 鈉和冷水反應 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
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