Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示．下列說法正確的是

A. Ka(HA)≈1×10-6

B. c點時， 隨溫度升高而增大

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. b點時，c(B+)=c(A-)

Answer 1

【答案】D

【解析】從圖中得到初始條件下，濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH為3，根據弱酸氫離子濃度的近似計算公式c(H+)=，所以Ka=1×10-5，選項A錯誤。可以認為是A-水解平衡常數的倒數，水解反應是吸熱的，溫度升高水解平衡常數增大，所以其倒數的值減小，選項B錯誤。B點代表加入的HA和BOH恰好中和得到BA的鹽溶液，該溶液陰陽離子都水解，對于水的電離都起到促進作用，所以b點睡的電離程度最大。a點是酸過量，溶液顯酸性，對于水的電離起到抑制作用；c點是堿過量，溶液顯堿性，對于水的電離也起到抑制作用；所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，選項C錯誤。b點pH等于7，溶液顯中性，c(H+)= c(OH-)，再根據電荷守恒得到c(B+)=c(A-)。選項D正確。