Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請回答下列問題：
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A₂C比A₂E沸點高的原因是____________________________。
（3）寫出同時含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學式      、      、       。
（4）A₂C的電子式為          ，C和D形成的一種化合物與A₂C發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為                                   
（5）B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式                   
(6)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

（共10分方程式2分其余每空1分） 
（1） 第二周期第VA族
（2）  H₂O分子之間能形成氫鍵
（3）NH₄HSO₃、 (NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、 (NH₄)₂SO₃（任寫3種）
（4）   ，2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^- +O₂ ↑（2分）
（5） NH₃+H⁺=NH₄⁺
（6） 減小

在推斷元素過程中，“A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)”是突破口即H₂O、H₂O₂，A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別為H、N、O、Na、S、Cl。具體答案見解析。