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一定條件下將2.3 mol SO₂氣體和1.2 mol O₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發生如下反應：

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g），其中△H < 0 ，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時SO₂轉化率為      （計算結果精確至1%）；
（2）該條件下反應的平衡常數為    （保留三位有效數字）；
（3）討論溫度對該反應中SO₂轉化率的影響             。

（1）87% ；（2） 1.11×10³；（3）升高溫度，SO₂轉化率降低(其它合理答案也可)

試題分析：恒溫恒壓時，氣體的體積之比等于物質的量之比，平衡時氣體體積為5L，物質的量為2.5 mol,根據平衡三段式：2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）
起始 2.3         1.2          0
變化 2X         X           2X
平衡 2.3-2X     1.2- X        2X
2.3-2X + 1.2- X + 2X=2.5 X=1
所以平衡時SO₂轉化率=2/2.3=0.87，平衡常數＝1.11×10³；升高溫度,平衡向左移動,二氧化硫的轉化率減小.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應：CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（）

A．上述反應的ΔH＞0

B．壓強p₁＞p₂＞p₃＞p₄

C．1 100 ℃該反應的平衡常數為64

D．壓強為p₄時，在Y點：v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于平衡常數的說法中，正確的是 (　　)。

A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B．化學平衡常數較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大

C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度

D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0。達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 (　　)

	X	Y
A	再加入A	B的轉化率
B	加入催化劑	A的體積分數
C	充入氦氣	A的轉化率
D	升高溫度	C的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂＋O₂2SO₃，正反應速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，逆反應速率分別用v′（SO₂）、v′（O₂）、v′（SO₃）（mol·L^－1·min^－1）表示，當反應達到化學平衡時，正確的關系是
①v（SO₂）＝v′（SO₂）
②v（O₂）＝v′（SO₂）＝v（SO₃）
③v（O₂）＝

v′（SO₂）
④v′（SO₂）＝v′（O₂）＝v′（SO₃）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X₂(g)＋3Y₂(g)

2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L^－1	B．c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1
C．c(X₂)＝0.2 mol·L^－1	D．c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態的是(　　)。

A．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂

B．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成

C．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成

D．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應：
TaS₂（s）＋2I₂（g）

TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環使用的物質是________。

（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H₂SO₃

HSO₃^-＋H^＋的電離常數K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在m A(g)+n B(g)

p C(g)+q D(g)的反應中，經5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C減少2 mol·L^-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )

A．2∶3∶2∶3	B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2	D．3∶1∶2∶3

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