Question

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2O2分解的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。由表可知，反應進行至6min時，生成，則0—6min的平均反應速率為，此時c(H2O2)=0.2mol/L，有50%的H2O2被分解；隨著反應進行，H2O2濃度降低，因此6----10min內反應速率小于。

故A、B、D錯誤，C正確。答案選C。