Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　 　)

A．在反應5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，轉移電子數為10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2N_A

C．標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數約為0.2N_A

D．標準狀況下，2.2gCO₂氣體中所含分子數為0.05N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、每生成4 mol N₂，轉移電子數為15N_A，錯誤；B、隨著反應的進行，濃硫酸漸漸變成稀硫酸

就不再和銅發生反應，所以轉移電子數小于0.2N_A，錯誤；C、標準狀況下，三氧化硫是固體，錯誤；D、正確。

考點：阿伏加德羅常數。