【題目】將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內(nèi)，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在0.2 s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是
A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點(diǎn)）
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：
2 min | 4 min | 6 min | |
CO | 0.07 | 0.05 | 0.05 |
H2 | x | 0.10 | 0.10 |
CH3OH | 0.03 | 0.05 | 0.05 |
①250 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；
②在圖1中畫出反應(yīng)開始至第6 min時H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______
（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________，電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。
（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe（CN）6]，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。
（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。
②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是____。
（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是( )
A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B. 虛線相連的元素處于同一族
C. N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D. M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。
（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過)。電池放電時的反應(yīng)可表示為：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 正極反應(yīng)式：Li-e－=Li+
B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2L的O2
C. Li+不斷向電池的正極移動
D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過導(dǎo)線流向碳
B. a和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋
C. a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕
D. a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（ ）
A．12g B．16g C．24g D．48g
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