Question

（1）8g液態的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                             。
（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

 
已知反應N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。
試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：               。
（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol
根據蓋斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式：                 。

Answer 1

.（1）CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol
（2）-93。  （3）2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)   KJ/mol

解析試題解析：（1） 燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物釋放的熱量。8g CH₃OH燃燒放熱Q kJ，則1 molCH₃OH完全燃燒放熱4Q kJ.所以CH₃OH(l)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；（2） ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol ="-93" kJ/mol，即a=-93。（3） ：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol        ①
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol              ②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol   ③
由 (①×4+ ②-③)/2得2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)   KJ/mol
考點：蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫