【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
B.物質的量是表示數量的單位
C.摩爾是物質的量的單位，符號為mol
D.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗過敏藥物H 可通過如下合成路線制備。
已知: 
（1）A物質的名稱為_______________，B中含氧官能團的名稱為__________________。
（2）由B生成C的反應類型為________________，由E 生成F 的反應類型為_______________。
（3）下列試劑可用于鑒別
和
的有________(填標號)。
a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液
（4）由D生成E的化學方程式為____________________________________。
（5）己知聯苯由兩個苯環通過單鍵連接而成(
)，分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉。則B的同分異構體中含聯苯基團且能發生銀鏡反應的至少有____種。
（6）M(
)是制備合成染料、顏料的重要中間產物。參照上面合成路線，請以丙酮(
)和對苯二胺(
)為主要有機原料設計M的合成路線________________(其它試劑任選)。
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極
B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 用電子式表示HCl的形成過程: 
B. 
中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O2
2Li2O
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質
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【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
(1)上述反應在第5s時NO的轉化率是___________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率V(O2)=__________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是__________。
A.及時分離出NO2氣體 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內質量保持不變
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【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關系為
（4）25℃時，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應：2Cu+H2O 
Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（ ） 
A.石墨電極上產生氧氣
B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的正極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成
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【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：
（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。
（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。
（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。
（4）脫硫過程發生的主要反應的離子方程式為________________________________。
（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。
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