(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會嚴重污染環境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產98%的濃硫酸 噸;
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應與電源的 極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會 (填“增大”“減小”或“不變”);
(3)工業上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是 (填編號),用所選原料制玻璃的化學方程式是 ;
| A．純堿 | B．熟石灰 | C．石灰石 | D．黏土 |
全能測控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；
②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱 、 、過濾。
（2）試劑a的名稱是 。
（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為： 。
（4）工業上是將氫氧化鎂轉變為氯化鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據新華社報道，發展改革委員會于2007年4月發出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業，而且某些鋁冶煉企業以污染環境為代價，得不償失。
如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：
請回答：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入 (填設備名稱)，其主要目的是 。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)
其中a、c二步反應的化學方程式可表示為： 、 。
(3)550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示，
則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa，A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是： 。
(4)為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：
則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 (填數字序號)，反應①的離子方程式為 ，該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度： 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+ 
Fe3++3H2O的平衡常數K= 。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
ΔH="+140" kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項 )。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用_______方法。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下，回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是 （用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是 。
（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
| 氫氧化物 | Fe（OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業．某小組設計SnSO4制備路線為：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第 周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 過濾、洗滌等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是
（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水去反應的離子方程式是
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計算錫粉的純度，請配平方程式：
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+ 
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④ 調節濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6 的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。
（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是 。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應反應的離子方程式為 。
表1：生成相應氫氧化物的pH
| 物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
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Al(OH)3+3H+ Mg(HCO3)2
MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+H2O
