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（2011?安徽模擬）下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�

選項	離子或分子	要求
A	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-	滴加鹽酸立即有氣體產生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	滴加氨水立即有沉淀產生

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：A．根據電荷守恒定律解題；
B．注意是否能發生氧化還原反應；
C．滴加NaOH會先和醋酸反應；
D．氨水與碳酸氫根反應生成碳酸根．

解答：解：A．根據電荷守恒理論，因為氯離子大于鉀離子，導致溶液正負電子不守恒，故A錯誤；
B．由于Fe³⁺能夠氧化SO₃^2-，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．滴加NaOH會先和醋酸反應，再與其他離子反應，故C錯誤；
D．滴加氨水開始產生MgCO₃沉淀，后產生Mg（OH）₂，最后只能Mg（OH）₂沉淀，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、弱電解質、氧化還原反應以及相互促進的水解等角度分析，注意離子反應的先后順序．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安徽模擬）某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干種組成（不考慮水的電離）．取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ．取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ．在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙．
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是

Ba²⁺、Ag⁺，Al³⁺、SiO₃^2-

；一定含有的離子是

Na⁺、CO₃^2-

．
（2）由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是

AlO₂^-

；生成白色沉淀甲的離子方程式為

3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O

．
（4）原溶液中還可能存在的離子是

SO₄^2-

；檢驗該離子的方法是

先加入足量鹽酸，再加BaCl₂溶液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安徽模擬）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說法中正確的是（　　）

A．陽離子的物質的量濃度之和：Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＜HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，

c(HC

)

c(C

)

減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?安徽模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．飽和氯水中 Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

B．c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1溶液中 C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-

C．Na₂S溶液中 SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

D．pH=12的溶液中 NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?安徽模擬）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）寫出試劑Y的名稱：

飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）

．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設．
假設一：存在兩種成分：NaHCO₃和

NaCl

；
假設二：存在三種成分：NaHCO₃和

NaCl

、

Na₂CO₃

．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．	無明顯現象無明顯現象
步驟2：向A試管中滴加BaCl₂溶液向A試管中滴加BaCl₂溶液	a．若無明顯現象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃ a．若無明顯現象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

（4）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為

2Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃═2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

．

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