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下列離子方程式正確的是(　　)
A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO₃^-＋Ca²^＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O
B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe＋2H^＋＋NO₃^-=Fe³^＋＋NO↑＋H₂O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

A項，應為Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O；B項，電荷不守恒，錯誤；C項，應為2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－，錯誤；D項，無論CO₂過量，還是少量，均生成HCO₃^-，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知Ba(AlO₂)₂能溶于水。右圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列敘述正確的是

A．a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^-比Ba²⁺少

C．a-d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺可能等于OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中

的比值為(　　)。

A．(V₂－V₁)/V₁

B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)

D．V₂/V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）來生產銨明礬NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，其工藝流程圖如下

（1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學式）溶液
（2）反應Ⅱ的離子方程式為
（3）流程中可以循環使用的物質的名稱是
（4）反應Ⅵ的化學方程式為
（5）對銨明礬NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高溫分解的氣體產物的預測不合理的是        。
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O      B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為____。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發生的反應是
A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓
B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂
C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓
D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL 含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、H^＋、Cl^－的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c(Cl^－)＝0.75 mol·L^－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋)＝5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象描述、化學方程式或離子方程式和反應類型都正確的是(　　)

選項	操作方法	主要現象	化學方程式或離子方程式	反應　類型
A	氫氣在氯氣中燃燒	藍色　火焰	H₂＋Cl₂ 2HCl	化合　反應
B	SO₂通入硝酸鋇溶液中	產生白色沉淀	Ba(NO₃)₂＋SO₂＋H₂O= BaSO₃↓＋2HNO₃	復分解反應
C	常溫下，足量的Cl₂通入 FeBr₂溶液中	淺綠色變黃色	2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－	氧化還原反應
D	硫化氫通入碘水中	顏色變淺產生淡黃色固體	H₂S＋I₂=S↓＋2HI	氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是                 。
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有

中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—性由強到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________。
③鐵的還原性比銅強。
___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．碘水中通入足量的SO₂氣體：I₂＋SO₂＋2H₂O=2I^－＋SO₄²^—＋4H^＋

C．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^—＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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