Question

【題目】（I）檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現 現象，再加入_____________，若出現 現象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是 。

（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

（1）該硫酸的物質的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實驗儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為 。

Answer 1

【答案】（I）稀鹽酸；無明顯現象，再加BaCl2溶液；白色沉淀；取最后一次洗滌液，滴入AgNO3溶液無白色沉淀產生

（Ⅱ）（1）蒸餾；冷凝管；錐形瓶（2）A（3）通冷水

（Ⅲ）（1）18.4（2）62.5；將量取的濃硫酸沿著器壁緩慢加入到盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）②④⑦⑤⑥或②⑦④⑤⑥

【解析】試題分析：（I）檢驗某溶液中是否含SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入稀鹽酸，若出現無明顯現象，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現白色沉淀，則證明原溶液含有SO42-；濾液中含有氯離子，則證明濾紙上的BaSO4沉淀已經洗凈的方法就是經驗洗滌液中沒有氯離子，即操作為取最后一次洗滌液，滴入AgNO3溶液無白色沉淀產生；

（Ⅱ）現有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。回答下列問題：

（1）A、B兩種有機物的液體混合物互溶，但沸點相差較大，因此分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶。

（2）應用上述分離操作，首先得到的物質是沸點較小的A物質。

（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是通冷水。

（Ⅲ）（1）根據題給信息知該硫酸的密度為1.84g/cm3，質量分數為98%，根據公式計算該該硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L ；

（2）配制240mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需用250mL的容量瓶，根據公式c1V1=c2V2計算V2= c1V1/c2=（250×4.6）/18.4=62.5mL；濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，因此稀釋濃硫酸的操作是將量取的濃硫酸沿著器壁緩慢加入到盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；

（3）該實驗的實驗步驟為：計算、稱量、溶解并卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。根據實驗步驟確定實驗儀器，因此實驗步驟按實驗過程先后次序排列為②④⑦⑤⑥或②⑦④⑤⑥。