【題目】中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ） 
A.若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
B.若A是單質，B和D的反應是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 則E一定能還原CuO
C.若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
D.若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應
【答案】D
【解析】解：A．D為Al（OH）3 ， A為Na2O2 ， B為NaOH，E為氧氣，X為氯化鋁或硫酸鋁時，C為偏鋁酸鈉，C與X相互促進水解生成沉淀D，可實現轉化，故A正確； B．B、D反應的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2 ， X為CO2 ， C為Na2CO3 ， D為NaHCO3 ， 氫氣可還原CuO，故B正確；
C．D為CO，則X為C，B為O2 ， C為CO2 ， A與水反應生成氧氣和NaOH，A為Na2O2 ， C能和E反應，E為NaOH，C、E反應生成鹽和水，故C正確；
D．若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，若A為氯氣，則B為HCl，E為HClO，C為氣體SO2 ， D為NaHSO3 ， D和E能發生氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．
無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，
A．D為摩爾質量為78g/mol的Al（OH）3 ， A為摩爾質量為78g/mol 的Na2O2 ， B為NaOH，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鈉；
B．B、D反應的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2 ， X為CO2 ， C為Na2CO3 ， D為NaHCO3；
C．D為CO，則X為C，B為O2 ， C為CO2 ， A與水反應生成氧氣和NaOH，A為Na2O2；
D．若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，若A為氯氣，則B為HCl，E為HClO，C為氣體SO2 ， D為NaHSO3 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO嚴重超過國家標準，已具有發生光化學煙霧污染的潛在危險。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于下圖。根據圖中數據，下列推論中，最不合理的是_____________
A．NO的消失的速率比CxHy快 B．NO生成NO2
C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN
（2）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則2000℃時該反應的平衡常數K＝____________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_______________。
③為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________。
（3）當采用稀薄燃燒［指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒］發動機時，此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放，采用了吸附-還原型催化劑，用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； △H2
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝____________。
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【題目】當鋅與某濃度的硝酸反應時，若參加反應的鋅與硝酸物質的量之比為2：5，則硝酸的還原產物可能是
A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是 （ ）
A. a為鉛蓄電池的負極 B. 電解過程中SO42－向右側移動
C. 電解結束時，左側溶液質量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①
②
③
④
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱的是________
（2）
的燃燒熱為
________， 
的燃燒熱為
________
（3）燃燒
生成液態水，放出的熱量為________
（4）
燃燒的熱化學方程式為___________________________________．
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ 
?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質和用途對應具有因果關系的是
A. 二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維
B. 次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌
C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板
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