【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：
。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質量D.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是_____（填儀器名稱）。
（2）如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的△H將_____（填“偏大”“偏小”或“不變”），原因是_____。
（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，設溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/（g℃），請根據實驗數據計算，中和熱△H＝_____ （取小數點后一位）。
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
鹽酸 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.4 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
（4）上述（3）中的結果與中和熱的理論值有偏差，產生偏差的原因可能是_____
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．使用環形玻璃攪拌棒攪拌，使其充分反應
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
（二）某學生用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固體好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_____。
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_____。
（3）判斷滴定終點的現象是：_____。
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL。
（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：_____。
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.30 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.30 |
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點③和點⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）
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【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數如表所示。
酸 | 電離常數 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 |
請回答下列問題：
（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達式_____。
②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。
（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。
②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達式______。
③寫出NaHCO3溶液中質子守恒表達式______。
（3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2
溶液中c(NH4+)從大到小排列順序為____（填序號）。
（4）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序為____（填序號）。
（5）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是____（填化學式）。
（6）證明CH3COOH是弱電解質的簡單且可行的方法是：_____。
（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關系正確的是____。
A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
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【題目】已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）
A.充分反應后，放出熱量為akJ
B.當反應達到平衡狀態時，X與W的物質的量濃度之比一定為1∶2
C.當體系的壓強不再改變時，表明該反應已達平衡
D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】按要求填空：
（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為___。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序為_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。
（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調pH的最適宜范圍為_______。
②調pH過程中加入的試劑最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式________。
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【題目】如果定義有機物的同系物是一系列結構式符合 
（其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一種基團（或氫原子），W為2價有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質往往呈現規律變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是
A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO
C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3
D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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【題目】華為研發人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，其主要優勢在于使用壽命長和充電速度快，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法錯誤的是( )
A.該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜
B.充電時，陰極反應為C6+xLi++xe﹣＝LixC6
C.放電時，LiCoO2極發生的電極反應為：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+
D.廢舊的該電池進行“放電處理”，讓Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯
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