【題目】一定溫度下,1L恒容密閉容器中發生反應:2A(g)+B(g)
C(g) ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關系。下列說法錯誤的是
A. n(A)/n(B)=2時，A和B的轉化率相等 B. ΔH<0
C. a=2 D. 相同溫度下，平衡常數與起始投料比無關
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【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（ ）
A.氦氣＞氧氣＞氮氣
B.氧氣＞氮氣＞氦氣
C.氧氣＞氦氣＞氮氣
D.氦氣＞氮氣＞氧氣
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【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚易揮發，易燃燒。
回答下列問題：
（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。
（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。
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【題目】超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 ． 若有0.5molKO2與過量CO2反應，則產生O2的物質的量為（ ）
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol
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【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是（ ）
A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個手性碳原子
C. 1molZ最多只能與2molBr2發生反應 D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發生反應
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【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應:
①2Fe2O3(s)+3C(s)
4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol
②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol
(1)反應 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________
(2)高爐煉鐵中，存在可逆反應,增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。
(3)一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發生反應:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達到平衡，下列說法錯誤的是_________(填序號)。
A.將容積壓縮為原來的一半,再次達平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應的速率
C.將體積變為原來的2倍,再次達平衡時，氣體的密度不變
D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動
(4)為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉化為無毒的氣體并得到Pd單質。反應的化學方程式為____________
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【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是
（1）除去CaO中混有的CaCO3顆粒____
（2）分離CCl4和水的混合物_____
（3）分離溴水中的溴和水______
（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器____________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。
（3）現需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是 _______________；_____________________；
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【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。
（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應體積的溶液，加熱至50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強力攪拌1h,再經后續處理得到產品。
①特定的加料方式是__________ (填序號)。
a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調節pH至10.5
b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調節pH至10.5
c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調節pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液
②反應生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。
（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達到吸附平衡。
①實驗中“燒杯”材質用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。
②除氟反應形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-
10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應的平衡常數K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。
（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為：
Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)
10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分數如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關系如圖-2所示。
①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應的離子方程式為__________。
②當pH<3.0時，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是__________。
③當pH>7.0時，生成的沉淀為__________(填化學式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。
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