【題目】下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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【題目】海水資源開發利用的部分過程如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
B. 可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物
C. 提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業的主要原料
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【題目】根據實驗要求完成下列問題。
Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
（1）若用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。
（3）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置
C.定容時仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。
（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續煮沸至出現紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
（2）相應的化學方程式是______________________________________________。
（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是_____。
（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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【題目】臭氧（O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t如下表所示。己知：O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。
則下列說法不正確的是
A. 30℃、pH=4.0 條件下，O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1
B. pH增大能加速O3分解
C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0
D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時間（t）大于231min
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【題目】NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來區別這兩種氣體的試劑是（ ）
A. CCl4 B. 蒸餾水 C. 濃硫酸 D. AgNO3溶液
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【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：
（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；
（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質的量之比為____________；
（3）當通入2mol Cl2時，溶液中離子反應為__________________________________。
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【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應氣體，各離子還能大量存在的是（ ）
A. Cu2+、SO42-，通硫化氫 B. Na+、S2O32-，通氯化氫
C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫
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【題目】下表中評價合理的是( )
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液至溶液變紅褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+ | 正確 |
B | 大理石溶于醋酸的反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 錯誤：CH3COOH寫化學式，CaCO3寫離子式 |
C | 鐵與稀鹽酸反應: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑ | 錯誤:產物不符合客觀事實 |
D | NaOH與少量的CO2反應:OH-+CO2=HCO3- | 正確 |
A. A B. B C. C D. D
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