【題目】等質量的聚乙烯和乙烯完全燃燒，消耗氧氣的物質的量的關系是（ ）
A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的生成
B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大
C. NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一
D. NH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：
CH4( g) +CO2( g) 
2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1
CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1
寫出CO2重整的熱化學方程式_________________。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。
①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖甲所示。
a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。
(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：3、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：
①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率
為__________mg/(m3·s)
②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是__________。
(4)間接電化學法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副產物已略）：
（1）A中含氧官能團名稱是______；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。
（2）若以醛基為母體，則B的系統命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____ （填序號）。
（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：
a．可發生銀鏡反應； b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。
（5）（
）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（
）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內有幾步，寫幾步。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。
（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。
A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（l）基態鉻原子的價電子排布式為___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2C12屬于______晶體。
③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
④CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。
A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵 B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體 D.CO與N2的價電子總數相同，其結構為C≡O
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