Question

25 ℃時，鈉的三種化合物的溶解度如下表：

化合物	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
溶解度/g	9	33	110

該溫度時，用NaOH、水、CaCO₃和鹽酸為原料制備并從溶液中結晶出33 g純NaHCO₃。

（1）若用水100 g制取時需NaOH多少克？

（2）若用NaOH（s）17.86 g，則需用水_________克。

Answer 1

（1）20 g  (2)50 g

解析：本題應緊緊抓住溶解度的概念進行剖析，要在溶液中制取33 g的NaHCO₃，不能用加熱蒸干溶劑的方法得到NaHCO₃，因為NaHCO₃受熱易分解，只能用結晶析出法得到NaHCO₃晶體。本題為綜合應用類習題，中等難度。

（1）25 ℃時100 g水中溶解NaHCO₃ 9 g，要析出33 g，則生成42 g NaHCO₃，由反應NaOH+CO₂====NaHCO₃可知需NaOH 20 g。

（2）NaOH+CO₂====NaHCO₃

          40 g                     84 g

        17.86 g             m(NaHCO₃)

17.86 g∶m(NaHCO₃)=40 g∶84 g

所以m(NaHCO₃)=37.5 g

要析出33 g NaHCO₃，則溶于水的NaHCO₃應為37.5 g-33 g=4.5 g

溶解4.5 g需水g=50 g