【題目】下列有機物中，屬于烴類物質的是
A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol， 則轉移的電子數為__________， 被氧化的N原子的物質的量為__________。
（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質的量分別為_________、_________、_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B. 標準狀況下，將22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA個NO2分子
C. 常溫常壓下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA個H+
D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，濾渣A的主要成分是_______________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式 。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。
（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。
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【題目】300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：
X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )
A. 前2min的平均反應速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)
B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時Y的轉化率不變
C. 當v逆(Y)=2v正(Z)時，說明反應達到平衡
D. 該反應在250℃時的平衡常數小于1.44
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【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，根據A～H在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的是__________；
（2）上述元素中原子半徑最大的是________，簡單離子半徑最大的是______；
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為_________；
（4）J在元素周期表中位置__________________；
（5）I與H形成的化合物中含有___________(填“共價”或“離子”)鍵；用電子式表示I、H形成化合物的過程_____________________________ 。
（6）K的最高價氧化物對應的水化物與H的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_______，該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（7）我國首創以單質K—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使單質K不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極反應為_____________________________________。
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