【題目】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四個主族元素的氫化物的沸點變化趨勢如下圖所示，分析圖中的遞變規律，下列結論中正確的是（ ）
A. CH4 分子間的氫鍵較弱，故其沸點較低
B. 圖中的橫坐標的數值表示的是中心原子的主族序數
C. ⅣA 族元素氫化物的穩定性隨相對分子質量的遞增逐漸增強
D. H2O、HF、NH3 三種物質的沸點比同主族的其他氫化物都高，是因 為組成這三種物質的分子間均可形成氫鍵
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是
A.該反應為放熱反應B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C.該反應過程中化學能轉化為熱能D.該反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。請回答下列問題：
（1）畫出基態Cu原子的價電子排布圖_______________；
（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩定的原因____________________________________；
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為_____________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價”）。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計算列式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。
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【題目】某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質進行研究。請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是_______________________。
（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是_______________。
（3）請設計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小關系_______________________________。
（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有下列三種可能的情況：
Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振蕩 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液呈紫色 | ______ |
（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應采用下列方法中的 （）
A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中
C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優點。
①Cu的基態原子價電子排布式為_____________，
②Ni的基態原子共___________有種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如右圖所示：
①該晶體的化學式為_____________；
②已知該晶體的摩爾質量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數式表示)
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數式表示)
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1:1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________
（2）己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)，在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉移電子_____mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示
①由圖可知，該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是_____(選填編號)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為_____(計算結果保留0.1%)。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數KP=_____(MPa)2
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