在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）

A．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-

D．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

分析：溶液呈強酸性，溶液中存在大量的H⁺，如離子之間不發生任何反應，且與H⁺不反應，則可大量共存．

解答：解：A．酸性條件下，HCO₃^-不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，AlO₂^-不能大量共存，
C．酸性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，Fe²⁺與NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子共存知識，側重于元素化合物知識的綜合運用，為高考常見題型，答題時注意把握溶液呈酸性的特點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　　）

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．相同條件下，pH均等于1的鹽酸和醋酸（電離度約為1%）各500mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.65gZn，生成的H₂體積相同

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．在CH₃COONa溶液中加入CH₃COOH，不可能使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原予序數依次增大．C與E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等．A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態；A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應．請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置是

．
（2）寫出D的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

．化合物甲由D、F兩種元素組成，它的水溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

（用離子方程式表示）．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物乙中，各原子均滿足8電子的穩定結構，則乙的結構式為

．
（4）為了除去化合物丙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化劑，該反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第12期　總第168期人教課標版(選修4) 題型：022

硫化物據其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K₂S、(NH₄)₂S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸發生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H₂S

H⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－．

(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________．

(2)難溶電解質在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度其系數次方的乘積在一定溫度下是一個常數，該常數叫溶度積(K_sp)．溶液中各離子濃度(其系數次方)的乘積大于溶度積時則出現沉淀；反之沉淀溶解．已知在常溫下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18，H₂S飽和溶液中c(H⁺)與c(S^2－)之間存在如下關系：[c(H⁺)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)為1 mol/L，應調節溶液的pH為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.
強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、 $數學公式$
B.
含有0.1mol?L^-1HCO₃^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、NO₃^-
C.
含有0.1mol?L^-1Cu²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
D.
室溫下，pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁺、 $數學公式$

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

[ ]

A．強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
B．含有0．1mol·L^-1HCO₃^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、OH^-、NO₃^-C．含有0．1mol·L^-1Cu²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-
D．室溫下，pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

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