Question

【題目】在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量CH3COONH4固體，平衡不移動，c(H+)不變

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正向移動，溶液中c(H+)減小

C. 加水，平衡向正向移動，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大

D. 通入少量 HCl氣體，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．加入少量CH3COONH4固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡應逆向移動，但NH4+在溶液中要水解產生H+，結合CH3COONH4溶液顯中性，則溶液中c(H+)基本不變，故A錯誤；

B．加入少量NaOH固體，中和H+，電離平衡正向移動，溶液中c(H+)減小，故B正確；

C．加水，促進電離，平衡向正向移動，溶液中CH3COOH分子數減小，CH3COO－數增大，則c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)減小，故C錯誤；

D．通入少量 HCl氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動，結合平衡移動原理，最終溶液中c(H+)增大，故D錯誤；

故答案為B。