Question

【題目】A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中：

a．A+、B2-、F3+核外電子層結構相同

b．C-是由兩種元素組成的

c．D是兩種元素組成的四原子分子

d．E在常溫下是無色液體

e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

(1)C-的電子式___。

(2)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。

(3)含F3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是___。

(4)A單質(zhì)與E反應的離子方程式為___，生成的化合物中化學鍵的類型是___。

Answer 1

【答案】 O2-＞Na+＞Al3+ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 離子鍵和極性鍵

【解析】

A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)，其中a．A+、B2-、F3+核外電子層結構相同，可知A為Na、B為O、F為Al；b．C-是由兩種元素組成的，C-為OH-；c．D是兩種元素組成的四原子分子，D為NH3；d．E在常溫下是無色液體，E為H2O；往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀為氫氧化鋁，綜合分析可知：A為Na、B為O、C-為OH-、D為NH3、E為H2O 、F為Al，據(jù)此分析。

(1)C-是氫氧根離子，氧原子最外層滿足8電子結構，它的電子式為；

(2)A+、B2-、F3+分別為Na+、O2-、Al3+，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；

(3)含F3+的溶液中通入過量D，發(fā)生的反應是鋁離子和氨水的反應，反應的離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(4)鈉單質(zhì)與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物是氫氧化鈉，化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵。