【題目】下列反應沒有氫氣生成的是
A. 單質鈉投入水中
B. 鋁投入到氫氧化鈉溶液中
C. 氧化鈉投入水中
D. 往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱
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【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g) +Y(g)
3Z(g)，反應過程持續升高溫度，測得X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）
A. Q點時，Y的轉化率最大
B. 升高溫度，平衡常數增大
C. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數增大
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【題目】關于pH的測定下列說法正確的是（ ）
A. pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
B. 用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3
C. 利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
D. pH計是精確測定溶液pH的儀器
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【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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【題目】根據所學知識回答下列問題
（1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適物質，分別填在表中②、④、⑥后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（2）寫出①與少量的③溶液反應的離子方程式__________________________。
（3）寫出鐵與①溶液反應的化學方程式________________________________。
（4）某同學欲用10mol·L－1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
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【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是
A．圖中五點的KW間的關系為：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離
D．100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1
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【題目】)硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業和其他工業的副產品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發生的反應有:
I.CaSO4(s)+4CO(g) 
CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常數K1
II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常數K3
（1）△H3=___(用△H1、△H2表示)；平衡常數K3=_______(用K1、K2表示)。
（2）上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度(T)的關系如下圖所示:
①△H1_________0(填”>”或”<")。
②若只發生反應I，A點c(CO)/c(CO2)=__________(填數值)。
③若只發生反應II和III，B點c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關系是__________。
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【題目】將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V1=150 mL時，金屬粉末中鎂粉的質量分數為50%
B. 若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。
C. 若其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為
<a<1
D. 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質為NaAlO2
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