【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為n
+(n+1)HO(CH2)4OH
。下列說法錯誤的是( )
A.
的沸點高于
B.高分子材料PU在強酸、強堿條件下能穩定存在
C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰
D.以1，
丁二烯為原料，可合成
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO甲烷化反應為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化（部分物質省略），其中步驟②反應速率最慢。
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟①只有非極性鍵斷裂
B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步驟③需要吸收熱量
D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉化率
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【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ 
O2
H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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【題目】有人設計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應實驗，并驗證①鈉的物理性質；②鈉與水反應的產物是什么。
（1）當進行適當操作時還需要的儀器有________。
（2）如何進行操作？__________。
（3）實驗現象是_______________。
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【題目】今年6月比亞迪正式發布刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續航里程可媲美特斯拉，刀片電池采用磷酸鐵鋰技術。可利用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(難溶性亞鐵鹽)，還含有少量MgO等雜質]來制備LiFePO4和Li4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料，工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式 _______。
(2)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水“反應”轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示：
反應溫度過高時，Ti元素浸出率變化的原因是 ________。
(3)“濾液②”中含有的金屬離子是 _______；加入雙氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此時溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)
(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
(5)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_____。
(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，則正極電極反應式是_________。
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
(1) 化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。
②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，反應的濃度平衡常數K=_____________ (用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式：_____________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為_____mol。
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【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現。鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發生還原反應而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴重區域應該是生銹最多的區域
C. 鐵片腐蝕中負極發生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++
+4H+
B.在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－
C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2
+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓+
+2H2O
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【題目】氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料。回答下列問題：
（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結構式__________________；
（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工業制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________。
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