Question

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H₂合成。
（1）已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝—283 kJ·mol^—1
CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g) ＋2H₂O(l) △H＝—725kJ·mol^—1
若要求得CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學方程式表示）                                的焓變。
（2）在Cu₂O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H₂(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH₃OH(g)，反應(yīng)過程中，CH₃OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖。

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝       ；
升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”
或“不變”）。
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                。
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是           。
a．氫氣的濃度與原平衡比減少        b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時n(H₂) /n(CH₃OH)增大
④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量的CO₂有利于維持Cu₂O的量不變，原因是：                                  （寫出相關(guān)的化學方程式并輔以必要的文字說明）。

Answer 1

（1）2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)（只要寫對反應(yīng)式即給1分。沒配平扣1分，沒標明狀態(tài)扣1分，若二者都存在只扣1分。）
（2）①； 減小。②0.2mol·L^—1·s^—1（沒有單位或錯扣1分）。③bc（各1分。填錯一個倒扣1分，不出現(xiàn)負分。）。
④Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂，體系中有CO₂可以抑制Cu₂O被還原。（3分。化學方程式給1分，文字說明給2分。若化學方程式用可逆號，文字說明只要從化學平衡角度回答都給分。若說明CO₂與Cu反應(yīng)生成Cu₂O也給分。）

試題分析：（1）所求反應(yīng)中有H₂存在，CO₂和H₂O都是中間產(chǎn)物，結(jié)合蓋斯定律，可推得還需要的反應(yīng)為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)的焓變；
（2）①根據(jù)反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式，結(jié)合圖像，可知升高溫度，甲醇含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，K值減小；
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇增加了0.4 mol，H₂消耗了0.8 mol，則氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)==0.2 mol·L^—1·s^—1；
③Z點處于平衡狀態(tài)，將體積壓縮至原來的1/2，相當于加壓了，平衡正向移動，依次進行解答；
a、各物質(zhì)的濃度均比原來增大了，錯誤；
b、濃度增大導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率都加快，正確；
c、因平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增加，正確；
d、因平衡正向移動，氫氣減少，甲醇增加，所以n(H₂) /n(CH₃OH)將減小，錯誤；
④二氧化碳有利于抑制反應(yīng) Cu₂O+CO2Cu+CO₂向正反應(yīng)方向移動，維持Cu₂O的量不變，。