【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）
A. O B. F C. N D. C
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-
C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
（1）上述反應中______ 是氧化劑，______ 是還原劑，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則轉移的電子數目為______ ．
（2）裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：______ ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （選“a”“b”或“c”）
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知 Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色， I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：______ ．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現象______ （填“能”或“不能”）說明 Br2的氧化性大于I2．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2等），已知 Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值與溫度高低有關．若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L（忽略Cl2溶于水）．
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【題目】長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（ ）
A. 單質 B. 氧化物 C. 有機物 D. 無機物
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。
（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是______。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____（填正確答案標號）。
a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在_____層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是_____。
（7）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NA
D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4∶5
B. 17gOH-與19gH3O+所含質子數相等
C. 標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數相等
D. 12g C和16g O所含的原子數不相等
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【題目】隨著鹵族元素原子序數遞增，下列說法正確的是( )
A. 單質的氧化性逐漸減弱 B. 單質的熔、沸點逐漸降低
C. 單質的密度逐漸降低 D. 氣態氫化物的穩定性逐漸增強
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【題目】在某化學反應中，氣體混合物A、B、C的物質的量濃度(mol L1)與時間t(s)的關系如下表所示。
t/s | 200 | 400 | 800 |
c(A)/(mol L1) | 1.45 | 1.28 | 1.00 |
c(B)/(mol L1) | 0.38 | 0.72 | 1.28 |
c(C)/(mol L1) | 0.095 | 0.18 | 0.32 |
（1）該反應的化學方程式為___________________。
（2）用A的濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為__________mol L1 min1。
（3）用C的濃度變化表示400800 s內反應的平均反應速率為__________mol L1 s1。
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