Question

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、剩余固體中一定不含Fe
• B、溶液中一定含Fe²⁺
• C、加入KSCN溶液一定不變紅色
• D、溶液中一定不含Fe³⁺

Answer 1

分析：Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺優先反應，固體有剩余，則反應后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固體只有Cu，則反應后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有銅生成，Fe³⁺和Cu²⁺無剩余，據此進行判斷．

解答：解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A．若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，故A錯誤；
B．固體有剩余，Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺優先反應，溶液中一定存在Fe²⁺，故B正確；
C．由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe³⁺，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故C正確；
D．若金屬剩余，氧化性強弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺，反應后溶液中一定不存Fe³⁺，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱及固體的成分是解本題的關鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應的化學方程式．