【題目】下圖為某有機化合物的結構簡式：
請回答下列問題。
（1）該有機化合物含有的官能團有_______________（填名稱）。
（2）該有機化合物的類別是_______________（填字母序號，下同）。
A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.羧酸
（3）將該有機化合物加入水中，則該有機化合物_______________。
A.與水互溶 B.不溶于水，水在上層 C.不溶于水，水在下層
（4）該物質是否有固定熔點、沸點？_______________（填“是”或“否”）
（5）能與該有機化合物反應的物質有_______________。
A.
溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.
【答案】碳碳雙鍵、酯基 BC C 是 ABE
【解析】
(1)根據有機化合物的結構簡式判斷；
(2)該有機化合物是一種油脂；
(3)油脂難溶于水，密度比水小；
(4)純凈物有固定熔沸點；
(5)根據該油脂分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基，具有烯烴和酯的性質。
(1)由有機化合物的結構簡式可知，其分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基；
(2)該有機化合物是一種油脂，故屬于酯，答案選BC；
(3)油脂難溶于水，密度比水小，故該有機物不溶于水，水在下層，答案選C；
(4)該物質是純凈物，純凈物有固定熔點、沸點；
(5)根據該油脂分子結構中含有的官能團碳碳雙鍵和酯基，具有烯烴和酯的性質，則它能與
、
發生加成反應，能在
溶液中發生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，故答案選ABE。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環境保護的重要研究課題。
(1) 化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業生產的能量來源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。
②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強為60MPa不變，達到N點的平衡狀態，反應的濃度平衡常數K=_____________ (用最簡分數表示)，M點的平衡常數比N點的平衡常數_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導致水體富營養化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式：_____________。
②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點B剩余NaClO含量低于點A的原因是____。當m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質的量為_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬錳在冶金工業中用來制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應用于電池、機械制造業等領域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應：
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知A1的燃燒熱為 ckJmol-1，則MnO2與A1發生鋁熱反應的熱化學方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質不反應，溶液 體積不變)，發生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請回答下列問題：
①為加快反應速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能說明反應已達平衡的有____________________(填編號)。
A.溶液的顏色不發生變化
B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質量不變
D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數K=_________________，Mn2+的產率為____________。
④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變為原來的2倍，則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為_____________________，陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積的Na2S溶液，進行二級沉降。為了將Mn2+的濃度降到1.0×l0-9mol/L，則加入的Na2S溶液的濃度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題：
(1)則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有__________。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以
=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50％
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中
約為___________時最有利于二甲醚的合成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：
I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=
×100%）。
(3)達到B、D狀態時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
Ⅱ. 現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度
(1)實驗步驟：
①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測白醋溶液。
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。
④滴定。當___________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。
⑤重復②、③、④步驟3次。
數據記錄如下：
滴定次數 實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)數據處理：
根據實驗數據計算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
(3)誤差在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
e.滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硼酸(H3BO3)分子中含有3個羥基，因此硼酸為三元酸
B.Ga、Ge、As、Se四種基態原子的第一電離能由小到大的順序為Ga＜Ge＜Se＜As
C.Cu3N形成的晶體結構如圖所示，則與N3-等距離且最近的Cu+有3個
D.第二周期元素電負性由小到大順序排列，B元素應位于第2位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 通入N2的電極發生的電極反應式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+
B. 反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D. 通入H2的電極為負極，A為NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：
。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[
]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。
①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。
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