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【題目】下列有關物質分類或歸類正確的是

A. 液氯、水玻璃均為混合物 B. 液氨、干冰均為化合物

C. 醋酸、P2O5均為電解質 D. Na2O2、Na2SiO3均為鈉鹽

【答案】B

【解析】A. 液氯是純凈物，水玻璃是硅酸鈉溶液，為混合物，A錯誤；B. 液氨是氨氣的液態，干冰是二氧化碳，均為化合物，B正確；C. 醋酸為電解質、P2O5為非電解質，C錯誤；D. Na2O2是氧化物，不是鈉鹽，Na2SiO3為鈉鹽，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設計中,可行的是（）

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內溶液的體積是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示化合物的說法不正確的是

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應

B. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應

C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：________________________________________________________________。

(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，4 min達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時的溫度為_____，則反應速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）判斷反應③達到化學平衡狀態的依據是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為________，用CO表示的速率為________________。

（3）下列圖象不符合反應②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進行反應③，其平衡常數K3為____________(求具體數值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應后混合物與氨混合，反應生成肼。上述兩步反應中，氧化產物是______________（寫化學式）。

（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：____________________________。

（3）變質的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）