Question

【題目】求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）11.7
（3）8；≈7
（4）11.7
【解析】解：（1）設兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度= =5.05×10﹣4 mol/L，則混合溶液的pH=﹣lg5.05×10﹣4=3.3， 所以答案是：3.3；（2）設兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度= mol/L=5.05×10﹣3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度= mol/L=2×10﹣12mol/L，pH=11.7，
所以答案是：11.7；（3）強堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，所以pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，溶液接近中性，則pH≈7，所以答案是：8；≈7；（4）pH=12的NaOH溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，pH=4的HCl中氫離子濃度為10﹣4mol/L，等體積混合后，堿過量，混合后溶液中氫氧根的濃度c（OH﹣）= =4.95×10﹣3mol/L，故氫離子濃度c（H+）= ≈2×10﹣11mol/L，故pH=11.7，所以答案是：11.7．