常溫時，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是
A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)
B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5
C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性
D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g)
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
①在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態的依據是 。（雙選）
A．容器中壓強不變 B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數K=
。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。現將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是 （結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉平頂山高三第三次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用如下反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__ __。
②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡
常數（K）
|
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中數據判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態水放出的熱量為____。
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_ __L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是 。
（2）
以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發生的電極反應是 ；放電時，O2-移向電池的 （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比 。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）為減小和消除過量CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是 。
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發生的電極反應是 ；放電時，O2-移向電池的 （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比 。
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－＋H+ 的平衡常數K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數字）
（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－）
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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