Question

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點溶液中粒子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c點溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水電離出c(H+)大小關系：b<d<a=c

D.d點溶液中：=180

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. b點是20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴入10 mL0.1 mol/L氫氧化鈉溶液發生反應生成的CH3COONa和過量CH3COOH等濃度的混合溶液，此時溶液pH<7，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，鹽電離產生的Na+濃度遠大于弱酸CH3COOH電離產生的H+的濃度，但酸電離程度是微弱的，主要以電解質分子存在，所以c(CH3COOH)>c(H+)，醋酸分子發生電離而消耗，所以c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)，故溶液中微粒濃度大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A錯誤；

B. c點是20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴入20 mL0.1 mol/L氫氧化鈉溶液發生反應生成的碳酸鈉溶液，溶液中存在質子守恒，水電離出氫氧根離子濃度等于所有氫離子濃度總和，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，B正確；

C. a點是Na2CO3、NaHCO3等濃度的混合溶液，促進水的電離；b點是等濃度CH3COONa和CH3COOH混合溶液，溶液的pH<7，說明醋酸電離作用大于CH3COONa的水解作用，水電離平衡受到抑制作用；c點是Na2CO3溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，促進水的電離；d點是pH等于7的CH3COONa和CH3COOH混合的中性溶液，水的電離平衡的抑制作用與促進作用相等，對水電離平衡移動無影響，根據溶液pH大小可知，四點水電離程度：b<d<a<c，水電離程度越大，水電離產生的c(H+)就越大，故溶液中由水電離出c(H+)關系為：b<d<a<c，C錯誤；

D. d點溶液pH=7為中性，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，×==180，D正確；

故答案選BD。