下列敘述正確的是
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| C．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定 |
| D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
C
解析試題分析：A、由于反應不一定是放熱反應還是吸熱反應，因此生成物總能量不一定低于反應物總能量。只有放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量，A不正確；B、反應是放熱反應還是吸熱反應，與反應條件無關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，B不正確；C、反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定，即與反應物和生成物總能量的相對大小決定，C正確；D、反應熱只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，與反應條件無關。因此同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同，D不正確，答案選C。
考點：考查反應熱的有關判斷以及影響因素
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）
A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ 熱量，同時生成 3.6 g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
| A．2:1 | B．1:2 | C．1:1 | D．2:3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法中正確的是
| A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 |
| B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：
①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1 |
| B．2mol C(s)在1 mol O2(g)燃燒，放出221 kJ熱量 |
| C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液與1L0.1 mol/L NaOH溶液反應，放出5.73 kJ熱量 |
| D．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①CO（g）＋
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
則CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH為
| A．+41.2 kJ?mol-1 | B．－41.2 kJ?mol-1 | C．+82.4kJ?mol-1 | D．－524.8 kJ?mol-1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是 （ ）
| A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2 |
| C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
| A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ |
| B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定 |
| C．需要加熱的反應說明它是吸熱反應 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應屬于放熱反應的是（ ）
①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應
②鋅與稀硫酸的反應
③生石灰變成熟石灰的反應
④氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應
⑤石灰石高溫煅燒
⑥灼熱的炭與CO2反應
⑦甲烷與O2的燃燒反應
| A．①②③⑤ | B．①②③⑦ |
| C．①②⑤⑥⑦ | D．④⑥ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com