Question

（14分）工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質），并用來生產Zn(NO₃)₂·6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是   ▲  。
⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   ▲  。
⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液，H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式為   ▲  。為使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，應控制溶液的pH范圍為   ▲  。檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的實驗操作是   ▲  。
⑷加入Zn粉的作用是   ▲  。“操作A”的名稱是   ▲  。

Answer 1

⑴適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）（寫出一個措施得2分）
⑵燒杯、玻璃棒、漏斗               （2分，漏寫一個得1分，漏寫兩個得0分）
⑶2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O    （2分）
5.2~5.4     （2分，錯一個得1分）
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe³⁺沉淀完全（2分）
⑷除去溶液中的Cu²⁺   （2分）
冷卻結晶   （2分）

解析